uraniyam history in hindi

uranium full details

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यूरेनियम प्रतीक यू और परमाणु संख्या 92 के साथ एक रासायनिक तत्व है। यह आवर्त सारणी की actinide श्रृंखला में एक चांदी-ग्रे धातु है। एक यूरेनियम परमाणु में 92 प्रोटॉन और 92 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। यूरेनियम कमजोर रेडियोधर्मी है क्योंकि यूरेनियम के सभी आइसोटोप अस्थिर हैं, आधा जीवन 15 9, 200 साल और 4.5 अरब साल के बीच भिन्न होता है। प्राकृतिक यूरेनियम में सबसे आम आइसोटोप यूरेनियम -238 (जिसमें 146 न्यूट्रॉन और 99% से अधिक खाते हैं) और यूरेनियम -235 (जिसमें 143 न्यूट्रॉन हैं) हैं। यूरेनियम में प्राथमिक रूप से होने वाले तत्वों का उच्चतम परमाणु भार होता है। इसकी घनत्व लीड की तुलना में लगभग 70% अधिक है, और सोने या टंगस्टन की तुलना में थोड़ा कम है। यह मिट्टी, चट्टान और पानी में प्रति मिलियन भागों के कुछ हिस्सों की कम सांद्रता में स्वाभाविक रूप से होता है, और वाणिज्यिक रूप से यूरेनियम-युक्त खनिजों से निकाला जाता है जैसे कि यूरेनिन

उपस्थिति चांदी ग्रे धातु; हवा में एक चमकदार काले ऑक्साइड कोट के लिए corrodes
मानक परमाणु वजन (आर, मानक) 238.028 9 1
आवर्त सारणी में यूरेनियम
हाइड्रोजन हीलियम
लिथियम बेरेलियम बोरॉन कार्बन नाइट्रोजन ऑक्सीजन फ्लूराइन नियॉन
सोडियम मैग्नीशियम एल्यूमिनियम सिलिकॉन फॉस्फोरस सल्फर क्लोरीन Argon
पोटेशियम कैल्शियम स्कैंडियम टाइटेनियम वनैडियम क्रोमियम मैंगनीज लौह कोबाल्ट निकल कॉपर जिंक गैलियम जर्मेनियम आर्सेनिक सेलेनियम ब्रोमीन क्रिप्टन
रूबिडीयाम स्ट्रोंटियम Yttrium Zirconium नाइओबियम मॉलिब्डेनम टेक्नेटियम दयाता रोडियम पैलेडियम चांदी कैडमियम ईण्डीयुम टिन एंटीमनी टेल्यूरियम आयोडीन क्सीनन
सीज़ियम बेरियम लेण्टेनियुम सैरियम praseodymium Neodymium Promethium सैमरियम युरोपियम Gadolinium Terbium Dysprosium होलमियम Erbium थ्यूलियम Ytterbium Lutetium हेफ़नियम टैंटलम टंगस्टन Rhenium आज़मियम इरिडियम प्लेटिनम गोल्ड बुध (तत्व) थैलियम लीड बिस्मथ पोलोनियम एस्टाटिन रेडॉन
Francium Radium जंगी थोरियम प्रोटैक्टीनियम यूरेनियम नैप्टुनियम प्लूटोनियम Americium क्यूरियम बर्कीलियम Californium आइंस्टिनियम Fermium मेण्डेलीवियम Nobelium लोरेनसियम रदरफोर्डियम dubnium सीबोर्गियम बोरियम हैसियम meitnerium Darmstadtium रेन्टजेनियम कोपरनिसियम Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
एन डी

यू

(Uqh)
protactinium ← यूरेनियम → neptunium
परमाणु संख्या (जेड) 92
समूह समूह एन / ए
अवधि अवधि 7
तत्व श्रेणी actinide
ब्लॉक च-ब्लॉक
इलेक्ट्रॉन विन्यास [आरएन] 5 एफ 3 6 डी 1 7 एस 2
प्रति खोल इलेक्ट्रॉन
2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
भौतिक गुण
एसटीपी ठोस पर चरण
पिघलने बिंदु 1405.3 के (1132.2 डिग्री सेल्सियस, 2070 डिग्री फारेनहाइट)
उबलते बिंदु 4404 के (4131 डिग्री सेल्सियस, 7468 डिग्री फारेनहाइट)
घनत्व (आरटी के पास) 1 9 .1 जी / सेमी 3
जब तरल (एमपी पर) 17.3 जी / सेमी 3
संलयन की गर्मी 9.14 केजे / एमओएल
वाष्पीकरण की गर्मी 417.1 केजे / एमओएल
दाढ़ी गर्मी क्षमता 27.665 जे / (मोल · के)
वाष्प दबाव
पी (पीए) 1 10 100 1 के 10 के 100 के
टी (के) 2325 2564 2859 3234 3727 4402 पर
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण 6, 5, 4, 3, 2, 1 (एक कमजोर मूल ऑक्साइड)
इलेक्ट्रोनगेटिविटी पॉलिंग स्केल: 1.38
Ionization ऊर्जा

पहला: 5 9 7.6 केजे / एमओएल
दूसरा: 1420 केजे / एमओएल

परमाणु त्रिज्या अनुभवजन्य: 156 बजे
सहसंयोजक त्रिज्या 1 9 6 ± 7 बजे
वैन डेर वाल्स त्रिज्या 186 बजे
एक वर्णक्रमीय रेंज में रंगीन रेखाएं
स्पेक्ट्रल लाइनें
अन्य गुण
क्रिस्टल संरचना ऑर्थोरोम्बिक
यूरेनियम के लिए ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना
ध्वनि पतली छड़ी की गति 3155 मीटर / एस (20 डिग्री सेल्सियस पर)
थर्मल विस्तार 13.9 माइक्रोन / (एम · के) (25 डिग्री सेल्सियस पर)
थर्मल चालकता 27.5 डब्ल्यू / (एम · के)
विद्युत प्रतिरोधकता 0.280 μΩ · मी (0 डिग्री सेल्सियस पर)
चुंबकीय आदेश पैरामैग्नेटिक
यंग का मॉड्यूलस 208 जीपीए
शीयर मॉड्यूलस 111 जीपीए
थोक मॉड्यूलस 100 जीपीए
पोइसन अनुपात 0.23
विकर्स कठोरता 1 925-2500 एमपीए
ब्रिनेल कठोरता 2350-3850 एमपीए
सीएएस संख्या 7440-61-1
इतिहास
ग्रह यूरेनस के नामकरण के बाद, आकाश यूरेनस के ग्रीक देवता के नाम पर इसका नाम रखा गया
डिस्कवरी मार्टिन हेनरिक Klaproth (1789)
पहला अलगाव यूजीन-मेलचियर पेलीगॉट (1841)

इतिहास

ग्रह यूरेनस, जिसे यूरेनियम का नाम दिया गया है

अपने प्राकृतिक ऑक्साइड रूप में यूरेनियम का उपयोग कम से कम वर्ष 79 सीई तक होता है, जब इसे सिरेमिक ग्लेज़ में पीला रंग जोड़ने के लिए उपयोग किया जाता था। 1 9 12 में ऑक्सफोर्ड विश्वविद्यालय के आरटी गनथर द्वारा इटली के नेपल्स की खाड़ी में केप पॉसिलिपो पर रोमन विला में 1% यूरेनियम ऑक्साइड के साथ पीला ग्लास पाया गया था। देर से मध्य युग में शुरू होने पर, पिचब्लेंडे को हब्सबर्ग रजत खानों से निकाला गया था जोआचिमस्तल में, बोहेमिया (अब चेक गणराज्य में जाचिमोव), और स्थानीय ग्लासमेकिंग उद्योग में रंगीन एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया गया था। [26] 1 9वीं शताब्दी की शुरुआत में, यूरेनियम अयस्क के विश्व के ज्ञात स्रोत इन खानों थे।
खोज
एक अस्पष्ट सफेद कागज की तरह पृष्ठभूमि पर दो अस्पष्ट काले विशेषताएं। तस्वीर के शीर्ष पर एक हस्तलेख है।
एंटोनी हेनरी बेकेलेल ने 18 9 6 में यूरेनियम में एक फोटोग्राफिक प्लेट को उजागर करके रेडियोधर्मिता की घटना की खोज की।

तत्व की खोज जर्मन केमिस्ट मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ को जमा की जाती है। जबकि वह 178 9 में बर्लिन में अपनी प्रयोगात्मक प्रयोगशाला में काम कर रहे थे, क्लैप्रोथ नाइट्रिक एसिड में पिचब्लेंडे को विसर्जित करके और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ समाधान को निष्क्रिय करने के द्वारा पीले यौगिक (संभावित सोडियम डायरानेट) को दूर करने में सक्षम था। [26] क्लैप्रोथ ने माना कि पीला पदार्थ अभी तक अनदेखा तत्व का ऑक्साइड था और इसे काला पाउडर प्राप्त करने के लिए चारकोल के साथ गर्म किया गया था, जिसे उसने सोचा था कि वह नव पाए गए धातु (वास्तव में, वह पाउडर यूरेनियम का ऑक्साइड था)। [ ग्रह यूरेनस (आकाश के आदिम ग्रीक देवता के नाम पर) के बाद नव खोजा गया तत्व, जिसे आठ साल पहले विलियम हर्शेल द्वारा खोजा गया था।

1841 में, पेरिस में कंज़र्वेटायर नेशनल डेस आर्ट्स एट मेटेर्स (सेंट्रल स्कूल ऑफ आर्ट्स एंड मैन्युफैक्चरर्स) में विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के प्रोफेसर यूगेन-मेलचियर पेलीगॉट ने पोटेशियम के साथ यूरेनियम टेट्राक्लोराइड को गर्म करके यूरेनियम धातु का पहला नमूना अलग कर दिया।

हेनरी बेकेलेल ने 18 9 6 में यूरेनियम का उपयोग करके रेडियोधर्मिता की खोज की। बेकेलर ने एक यूरेनियम नमक, के 2 यूओ 2 (एसओ 4) 2 (पोटेशियम यूरेनियम सल्फेट) का नमूना छोड़कर पेरिस में खोज की, एक दराज में एक अप्रत्याशित फोटोग्राफिक प्लेट के शीर्ष पर और यह नोट किया कि प्लेट “धुंधला” बन गया था। उन्होंने दृढ़ संकल्प किया कि यूरेनियम द्वारा उत्सर्जित अदृश्य प्रकाश या किरणों का एक रूप प्लेट को उजागर कर चुका था।

मानव जोखिम

हवा में धूल को श्वास या दूषित पानी और भोजन में प्रवेश करके एक व्यक्ति यूरेनियम (या इसके रेडियोधर्मी बेटियों, जैसे रेडॉन) के संपर्क में आ सकता है। हवा में यूरेनियम की मात्रा आमतौर पर बहुत छोटी होती है; हालांकि, फॉस्फेट उर्वरकों को संसाधित करने वाले कारखानों में काम करने वाले लोग, परमाणु हथियार बनाने या परीक्षण करने वाली सरकारी सुविधाओं के पास रहते हैं, आधुनिक युद्धक्षेत्र के पास रहते हैं या काम करते हैं जहां यूरेनियम हथियारों को कम किया गया है, या कोयले से निकाले गए बिजली संयंत्र के पास रहते हैं या काम करते हैं, यूरेनियम अयस्क को मेरा या संसाधित करने वाली सुविधाएं, या रिएक्टर ईंधन के लिए यूरेनियम को समृद्ध कर सकती हैं, यूरेनियम के संपर्क में वृद्धि हो सकती हैं। यूरेनियम जमा (या तो प्राकृतिक या मानव निर्मित स्लैग जमा) से अधिक घरों या संरचनाओं में रेडॉन गैस के संपर्क में वृद्धि हो सकती है । व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन (ओएसएचए) ने 8 घंटे के कार्यदिवस पर कार्यस्थल में यूरेनियम एक्सपोजर के लिए 0.25 मिलीग्राम / एम 3 के रूप में अनुमत एक्सपोजर सीमा निर्धारित की है। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य (एनआईओएसएच) के लिए राष्ट्रीय संस्थान ने 8 घंटे के कार्यदिवस पर 0.2 मिलीग्राम / एम 3 की अनुशंसित एक्सपोजर सीमा (आरईएल) निर्धारित की है और 0.6 मिलीग्राम / एम 3 की अल्पकालिक सीमा निर्धारित की है। 10 मिलीग्राम / एम 3 के स्तर पर, यूरेनियम जीवन और स्वास्थ्य के लिए तुरंत खतरनाक है।

अधिकांश इंजेस्टेड यूरेनियम पाचन के दौरान उत्सर्जित होता है। केवल 0.5% अवशोषित हो जाते हैं जब यूरेनियम के अघुलनशील रूप, जैसे कि इसके ऑक्साइड को निगलना होता है, जबकि अधिक घुलनशील uranyl आयन का अवशोषण 5% तक हो सकता है। हालांकि, घुलनशील यूरेनियम यौगिकों को शरीर के माध्यम से जल्दी से गुजरना पड़ता है, जबकि अघुलनशील यूरेनियम यौगिकों, विशेष रूप से जब फेफड़ों में धूल के रास्ते से श्वास लेते हैं, तो एक गंभीर जोखिम जोखिम उत्पन्न होता है। रक्त प्रवाह में प्रवेश करने के बाद, अवशोषित यूरेनियम फॉस्फेट के लिए यूरेनियम के संबंध के कारण जैव संचय और कई वर्षों तक हड्डी के ऊतक में रहता है। [26] यूरेनियम त्वचा के माध्यम से अवशोषित नहीं होता है, और यूरेनियम द्वारा जारी अल्फा कण त्वचा में प्रवेश नहीं कर सकते हैं।

शामिल यूरेनियम uranyl आयनों बन जाता है, जो हड्डी, यकृत, गुर्दे, और प्रजनन ऊतकों में जमा होता है। यूरेनियम स्टील सतहों जलीय एक्वाइफर्स से decontaminated किया जा सकता है।

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